CBSE 11-й класс Химическая программа

Структура курса

Единицы измерения темы Метки
я Основные понятия химии 11
II Структура атома
III Классификация элементов и периодичность в свойствах 4
IV Химическая связь и молекулярная структура 21
В Состояния материи: газы и жидкости
VI Термодинамика
VII равновесный
VIII Окислительно-восстановительные реакции 16
IX водород
Икс Элементы S-блока
XI Некоторые элементы p-Block
XII Органическая химия: основные принципы и методы 18
XIII углеводороды
XIV Экологическая Химия
Общее количество 70

Учебная программа

Раздел I: некоторые основные понятия химии

  • Общее введение -
    • Важность химии
    • Область химии
  • Природа материи
  • Законы химической комбинации
  • Атомная теория Далтона
  • Концепция -
    • элементы
    • атомы
    • Молекулы
  • Атомные и молекулярные массы -
    • Крот концепция
    • Молярная масса
    • Процентная композиция
    • Эмпирическая и молекулярная формула
    • Химические реакции
    • Стехиометрия и расчеты на основе стехиометрии

Блок II: структура атома

  • Открытие -
    • электрон
    • Протон
    • нейтрон
    • Атомный номер
    • Изотопы
    • Изобары
  • Модели -
    • Модель Томсона и ее ограничения
    • Модель Резерфорда и ее ограничения
    • Модель Бора и ее ограничения
  • Концепция оболочек и подоболочек
  • Двойственная природа материи и света
  • отношения де Бройля
  • Принцип неопределенности Гейзенберга
  • Концепция орбиталей
  • Квантовые числа
  • Формы s, p и d орбиталей
  • Правила заполнения электронов на орбиталях -
    • Принцип ауфбау
    • Принцип исключения Паули
    • Правило Хунда
    • Электронная конфигурация атомов
    • Устойчивость полузаполненных и полностью заполненных орбиталей

Модуль III: Классификация элементов и периодичность в свойствах

  • Значение классификации
  • Краткая история развития периодической таблицы
  • Современный периодический закон
  • Настоящая форма периодической таблицы
  • Периодические тренды в свойствах элементов -
    • Атомные радиусы
    • Ionic радиусы
    • Радиусы инертного газа
    • Энтальпия ионизации
    • Энтальпия усиления электрона
    • Электроотрицательность
    • Валентность
  • Номенклатура элементов с атомным номером более 100

Блок IV: химическая связь и молекулярная структура

  • Валентные электроны

  • Ionic связь

  • Ковалентная связь

  • Параметры облигации

  • Структура Льюиса

  • Полярный характер ковалентной связи

  • Ковалентный характер ионной связи

  • Теория валентных связей

  • Резонанс

  • Геометрия ковалентных молекул

  • Теория ВСЭПР

  • Концепция гибридизации

  • Вовлечение s, p и d орбиталей

  • Формы некоторых простых молекул

  • Молекулярно-орбитальная теория гомоядерных двухатомных молекул (только качественная идея)

  • Водородная связь

Блок V: Состояния вещества: газы и жидкости

  • Три состояния материи
  • Межмолекулярные взаимодействия
  • Типы склеивания
  • Точки плавления и кипения
  • Роль газовых законов в выяснении понятия молекулы
  • Закон Бойля
  • Закон Чарльза
  • Закон Гей-Люссака
  • Закон Авогадро
  • Идеальное поведение
  • Эмпирический вывод уравнения газа
  • Номер Авогадро
  • Уравнение идеального газа
  • Отклонение от идеального поведения
  • Сжижение газов
  • Критическая температура
  • Кинетическая энергия и молекулярные скорости (элементарная идея)
  • Жидкое состояние
  • Давление газа
  • вязкость
  • Поверхностное натяжение

Блок VI: Химическая термодинамика

  • система
    • концепция
    • Типы
    • окружение
    • Работа
    • Высокая температура
    • энергии
    • экстенсивный
    • Интенсивные свойства
    • Государственные функции
  • Первый закон термодинамики
  • Внутренняя энергия и энтальпия
  • Теплоемкость и удельная теплоемкость
  • Измерение δU и δH
  • Закон постоянного теплового суммирования Гесса
  • Энтальпия диссоциации связи
  • горение
  • формирование
  • атомизация
  • сублимация
  • Фазовый переход
  • Ионизация
  • Решение
  • разбавление
  • Второй закон термодинамики (краткое введение)
  • Введение энтропии как функции состояния
  • Изменение энергии Гибба для спонтанных и неспонтанных процессов
  • Критерии равновесия
  • Третий закон термодинамики (краткое введение)

Блок VII: Равновесие

  • Равновесие в физико-химических процессах
  • Динамическая природа равновесия
  • Закон массовых действий
  • Константа равновесия
  • Факторы, влияющие на равновесие
  • Принцип Ле Шателье
  • Ionic равновесная ионизация кислот и оснований
  • Сильные и слабые электролиты
  • Степень ионизации
  • Ионизация полиосновных кислот
  • Кислотная сила
  • Концепция рН
  • Уравнение Хендерсона
  • Гидролиз солей (элементарная идея)
  • Буферный раствор
  • Растворимость продукта
  • Общий ионный эффект (с иллюстративными примерами)

Блок VIII: окислительно-восстановительная реакция

  • Концепция окисления и восстановления
  • Окислительно-восстановительные реакции
  • Число окисления
  • Балансирование окислительно-восстановительных реакций
  • С точки зрения потери и прироста электронов и изменения степени окисления
  • Применение окислительно-восстановительных реакций

Блок IX: Водород

  • Положение водорода в периодической таблице
  • Вхождение
  • Изотопы
  • подготовка
  • Свойства и использование водорода
  • Гидриды-ионные, ковалентные и межузельные
  • Физико-химические свойства воды
  • Тяжелая вода
  • Перекись водорода - получение, реакции и структура и использование
  • Водород в качестве топлива

Блок X: элементы с -блоком (щелочные и щелочноземельные металлы)

Элементы группы 1 и группы 2

  • Общее введение
  • Электронная конфигурация
  • Вхождение
  • Аномальные свойства первого элемента каждой группы
  • Диагональные отношения
  • Тенденции в изменении свойств - таких как -
    • Энтальпия ионизации
    • Атомный и ионный радиусы
  • Тенденции в химической реактивности с -
    • кислород
    • вода
    • водород
    • Галогены
  • Подготовка и свойства некоторых важных соединений -
    • Карбонат натрия
    • Хлорид натрия
    • Гидроксид натрия
    • Гидрокарбонат натрия
  • Биологическое значение -
    • натрий
    • калий
    • магниевый
    • кальций
  • Промышленное использование -
    • Оксид кальция
    • Карбонат кальция

Модуль XI: некоторые элементы p-блока

Общее введение в p - блочные элементы

  • Группа 13 элементов -

    • Общее введение

    • Электронная конфигурация

    • Вхождение

    • Вариация свойств

    • Окислительные состояния

    • Тенденции в химической реактивности

    • Аномальные свойства первого элемента группы

    • Бор - физико-химические свойства

    • Некоторые важные соединения бура, борная кислота, гидриды бора, алюминий

    • Реакции с кислотами и щелочами

  • Группа 14 элементов -

    • Общее введение

    • Электронная конфигурация

    • Вхождение

    • Вариация свойств

    • Окислительные состояния

    • Тенденции в химической реактивности

    • Аномальное поведение первых элементов

    • Углерод-катенация

    • Аллотропические формы

    • Физические и химические свойства

    • Использование некоторых важных соединений: оксиды

    • Важные соединения кремния и несколько применений

    • Использование тетрахлорида кремния, силиконов, силикатов и цеолитов

Раздел XII. Органическая химия

  • Некоторые Основные принципы и Техника
  • Общее введение
  • Методы очистки
  • Качественный и количественный анализ
  • Классификация и номенклатура IUPAC органических соединений
  • Электронные смещения в ковалентной связи
  • Индуктивный эффект
  • Электромерный эффект
  • Резонанс и гиперконъюгация
  • Гомолитическое и гетеролитическое деление ковалентной связи
  • Свободные радикалы
  • Карбокатионы
  • карбанионами
  • электрофильными
  • нуклеофил
  • Типы органических реакций

Блок XIII. Углеводороды. Классификация

  • Алифатические углеводороды

  • алканов

    • Номенклатура

    • Изомерия

    • Конформация (только этан)

    • Физические свойства

    • Химические реакции, включая свободнорадикальный механизм галогенирования

    • горение

    • Пиролиз

  • алкенов

    • Номенклатура

    • Структура двойной связи (этен)

    • Геометрическая изомерия

    • Физические свойства

    • Методы приготовления

    • Химические реакции

    • Добавление водорода, галогена, воды, галогеноводородов (добавление Марковникова и пероксидный эффект)

    • Озонолиз

    • оксидирование

    • Механизм электрофильного сложения

  • Алкины

    • Номенклатура

    • Структура тройной связи (этина)

    • Физические свойства

    • Методы приготовления

    • Химические реакции

    • Кислотный характер алкинов

    • Реакция присоединения - водорода, галогенов, галогеноводородов и воды

  • Ароматические углеводороды

    • Вступление

    • ИЮПАК номенклатура

    • Бензол

    • Резонанс

    • ароматичности

    • Химические свойства

    • Механизм электрофильного замещения

    • нитрование

    • сульфирование

    • Галогенирование

    • Алкилирование и ацилирование Фриделя Крафта

    • директивное влияние функциональной группы в монозамещенном бензоле

    • Канцерогенность и токсичность

Блок XIV: Химия окружающей среды

  • Загрязнение окружающей среды -
    • Воздуха
    • вода
    • Загрязнение почвы
  • Химические реакции в атмосфере
  • смог
  • Основные загрязнители атмосферы
  • Кислотный дождь
  • Озон и его реакции
  • Эффекты истощения озонового слоя
  • Парниковый эффект и глобальное потепление
  • Загрязнение из-за промышленных отходов
  • Зеленая химия как альтернативный инструмент снижения загрязнения
  • Стратегии контроля загрязнения окружающей среды

Практическая программа

Структура курса

Единицы измерения темы Метки
я Объемный анализ 8
II Анализ соли 8
III Контент на основе эксперимента 6
IV Проектная работа 4
В Класс записи и вива 4
Общее количество 30

Практическая программа

А. Основные лабораторные методы

  • Резка стеклянной трубки и стеклянной палочки
  • Гнуть стеклянную трубку
  • Вытягивание стеклянной струи
  • Скучно пробка

B. Характеристика и очистка химических веществ

  • Определение температуры плавления органического соединения.

  • Определение температуры кипения органического соединения.

  • Кристаллизация загрязненного образца любого из следующего: квасцы, сульфат меди, бензойная кислота.

C. Эксперименты на основе рН

(а) Любой из следующих экспериментов -

  • Определение рН некоторых растворов, полученных из фруктовых соков, растворов известных и разнообразных

  • концентрации кислот, оснований и солей с использованием pH-бумаги или универсального индикатора.

  • Сравнивая рН растворов сильных и слабых кислот одинаковой концентрации.

  • Изучите изменение рН при титровании сильного основания с помощью универсального индикатора.

(б) Изучить изменение рН по общему иону в случае слабых кислот и слабых оснований.

D. Химическое равновесие

Один из следующих экспериментов -

  • Изучите сдвиг в равновесии между ионами трехвалентного железа и тиоцианат-ионами путем увеличения / уменьшения концентрации любого из ионов.

  • Изучите сдвиг в равновесии между [Co (H 2 O) 6 ] 2+ и хлорид-ионами, изменив концентрацию любого из ионов.

E. Количественная оценка

  • Использование химического баланса

  • Приготовление стандартного раствора щавелевой кислоты

  • Определение прочности данного раствора гидроксида натрия путем титрования его относительно стандартного раствора щавелевой кислоты

  • Приготовление стандартного раствора карбоната натрия

  • Определение прочности данного раствора соляной кислоты путем титрования его по сравнению со стандартным раствором карбоната натрия

F. Качественный анализ

  • Определение одного аниона и одного катиона в данной соли

    Катионы - Pb 2+ , Cu 2+, As 3+, A1 3+ , Fe 3+ , Mn 2+ , Ni 2+ , Zn 2+ , Co 2+, Ca 2+ , Sr 2+ , Ba 2+ , Mg 2+. ,

    Анионы - C 3 2- , S 2- , S 3 2- , NO 3 - , Cl - , Br, I - , PO 3+ , C 2 O 4 2- , CH 3 COO -

    ( Примечание - нерастворимые соли исключены)

  • Обнаружение - Азот, Сера, Хлор в органических соединениях.

ПРОЕКТНАЯ РАБОТА

Научные исследования, включающие лабораторные испытания и сбор информации из других источников.

Несколько предложенных проектов -

  • Проверка бактериального загрязнения питьевой воды путем тестирования сульфид-иона.

  • Изучение методов очистки воды.

  • Проверка твердости, наличия железа, фтора, хлорида и т. Д., В зависимости от региональных различий

  • в питьевой воде и изучение причин присутствия этих ионов выше допустимого предела (если есть).

  • Исследование пенообразующей способности различных моющих мыл и влияния на них добавок карбоната натрия.

  • Изучите кислотность разных образцов чайных листьев.

  • Определение скорости испарения различных жидкостей.

  • Изучите влияние кислот и оснований на прочность на растяжение волокон.

  • Исследование кислотности фруктовых и овощных соков

Примечание. Любой другой исследовательский проект, включающий около 10 периодов работы, может быть выбран с согласия преподавателя.

Чтобы скачать PDF нажмите здесь .

Назад Вперёд